（2014•临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化
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解题思路：（1）根据PH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；

（2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．

（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；

答案：氯化钠、氢氧化钠；

（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

10g×7.3% x

[36.5/10g×7.3%＝

40

x]

x=0.8g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：

0.8g

20.0g×100%=4%

答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．

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