X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示．下列分析不正确的是（　　）
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解题思路：A、X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，说明X元素的原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以X为铜元素，据此判断；

B、在晶胞结构图中可知，白色球的数目为

8×

1

8

=1，黑色球数目为

12×

1

4

=3，白色球与黑色球个数比为1：3，而Cu+与N3-形成的化合物化学式为Cu3N，故白色球为N3-据此判断；

C、阴阳离子的半径比决定了离子晶体中阴阳离子的配位数，也就是决定了晶体的结构，据此判断；

D、根据晶胞的结构可以看出，N3-周围有六个距离相等且最近的Cu+，将这六个Cu+连接起来，可以构成一个正八面体，据此判断；

A、X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，说明X元素的原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以X为铜元素，故A错误；

B、在晶胞结构图中可知，白色球的数目为8×

1

8=1，黑色球数目为12×

1

4=3，白色球与黑色球个数比为1：3，而Cu+与N3-形成的化合物化学式为Cu3N，故白色球为N3-故B正确；

C、阴阳离子的半径比决定了离子晶体中阴阳离子的配位数，也就是决定了晶体的结构，即阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，故C正确；

D、根据晶胞的结构可以看出，N3-周围有六个距离相等且最近的Cu+，将这六个Cu+连接起来，可以构成一个正八面体，即N3-填入X+构成的正八面体空隙，故D正确；

故选A．

点评：

本题考点： 晶胞的计算．

考点点评： 本题考查了元素推断和晶胞结构的确定，难度较小，解题时要注意均摊法计算晶胞的原子个数．

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