某无色溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、MnO4-中的一种或几种,现做以下实验确定其
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原溶液中肯定有 Na+ SO42- CO32- Cl -

肯定没有 Ca2+ MnO4-

可能有 K+

溶液无色 说明一定没有MnO4-

1 溶液加入足量BaCl2溶液,产生大量白色沉淀,沉淀 可能是碳酸钡和硫酸钡

2 上述白色沉淀加入足量稀HCl,沉淀部分溶解说明必须有碳酸钡溶解了 部分二字就是说 没有溶解完 就是硫酸钡了 说明了必须含有 SO43- CO32- 因为Ca2+和碳酸根不能共存 所以绝对没有 钙离子

3 取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3说明必须有 氯离子Cl-

4)取原溶液做焰色反应,直接观察到火焰呈黄色 说明必须含有Na+

但是 Na K混合的时候 颜色反应表现出的显色 Na的黄色会压制K的紫色

同时含有钾元素和钠元素的话如果不透过蓝色钴玻璃看到的是黄色,透过蓝色钴玻璃看到的是紫色,因为不透过钴玻璃的话黄色会将紫色掩盖,而蓝色钴玻璃可以将黄色虑去却不能将紫色过滤,故而会看到紫色

所以可能含有的是K+