解题思路：（1）铜与浓硝酸反应的方程式为：发生的反应有：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度降低，则发生：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则红棕色气体为NO2和NO的混合物，根据N元素守恒，被还原的硝酸即为生成NO2和NO的物质的量，根据电子守恒计算X气体中各组分的物质的量；
（2）若在（1）反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解，
发生反应为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，根据方程式计算．
（1）铜与浓硝酸反应的方程式为：发生的反应有：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度降低，则发生：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则红棕色气体为NO2和NO的混合物，
①根据N元素守恒，被还原的硝酸即为生成NO2和NO的物质的量，n（NO2）+n（NO）=
V1
22.4mol，
m（N）=[V1/22.4mol×14g/mol＝
7V1
11.2g，
答：当反应生成X气体时有
7V1
11.2]g氮元素被还原；
②再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y，发生反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
设混合气体中含有xLNO，yLNO2，
则：
x+y＝V1
1
3y+x＝V2，
解之得：x=
3V2−V1
2，y=
3V1−3V2
2
所以：n（NO）=
3V2−V1
44.8mol，n（NO2）=
3V1−3V2
44.8mol，
答：X气体中各组分的物质的量分别为：n（NO）=
3V2−V1
44.8mol，n（NO2）=
3V1−3V2
44.8mol；
（2）①反应后溶液中含有NO3-，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能继续与Cu反应，最终产物为CuSO4，反应的方程式为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，
答：发生的化学反应方程式为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O；
②反应的方程式为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，
由方程式可知：加入硫酸前与加入硫酸后的Cu的物质的量之比为1：3，
则总的Cu的物质的量与加入硫酸后的Cu的物质的量之比为（1+3）：3=4：3，
质量比为：4：3，
n（Cu（NO3）2）=2×
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，题目较难，注意根据反应的方程式，从守恒的角度解答．
