已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2起始浓度均变为0.20
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我的方法可能比较麻烦,但一般不会出错

H2 + I2 = 2HI

起始浓度 0.1 0.1 0

转化 0.08 0.08 0.16

平衡浓度 0.02 0.02 0.16

这是第一次平衡时的状况,由此可以算出平衡常数K=[HI]^2/([H2]*[I2])

K=0.16^2/(0.2*0.2)=64

H2和I2起始浓度均变为0.20mol/L时

起始浓度 0.2 0.2 0

转化 x x 2x

平衡浓度 0.2-x 0.2-x 2x

因为温度不变,所以K不变

所以 K=(2x)^2/(0.2-x)^2=64,推出x=0.16

所以新的平衡状态时,[H2]=0.2-x=0.04 选C

还有,起始浓度、浓度的变化量、平衡时的浓度,这三个量之间并没有特定的联系,所以不能说“起始浓度与浓度变化量成正比与平衡时浓度成反比”.

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