就是高中里,常见的物质除去杂质有哪些,怎么除去?常见的不共存的物质有哪些（包括在酸碱环境下不共存的）?还有常见的要分离物
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离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 3+ 、Al 3+ 、Zn 2+ 、Cu 2+ 、NH 4 + 、Ag + 等均与 OH - 不能 大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如 CH 3 COO - 、F - 、CO 3 2- 、SO 3 2- 、S 2- 、PO 4 3- 、 AlO 2 - 均与 H + 不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在 酸性较强或碱性较强 的溶液中均不能大量共存.它们遇 强酸（H + ） 会生成弱 酸分子；遇强碱（OH - ）生成正盐和水.如 ：HSO 3 - 、HCO 3 - 、HS - 、H 2 PO 4 - 、HPO 4 2 - 等 4．若阴、阳离子能相互结合生成 难溶或微溶性 的盐,则不能大量共存.如：Ba 2+ 、Ca 2+ 与 CO 3 2- 、 SO 3 2- 、 PO 4 3- 、SO 4 2- 等； Ag + 与 Cl - 、Br - 、I - 等； Ca 2+ 与 F - ,C 2 O 4 2 - 等 5．若阴、阳离子发生 双水解 反应,则 不能大量共存 .如：Al 3+ 与 HCO 3 - 、CO 3 2- 、HS - 、S 2- 、AlO 2 - 、ClO - 、 SiO 3 2- 等 Fe 3+ 与 HCO 3 - 、CO 3 2- 、AlO 2 - 、ClO - 、SiO 3 2- 、C 6 H 5 O - 等； NH 4 + 与 AlO 2 - 、SiO 3 2- 、ClO - 、CO 3 2- 等 Mg 2+ 与 AlO 2 - 不能大量共存 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+ 与 I - 、S 2- ；MnO 4 - （H + ） 与 I - 、Br - 、 Cl - 、S 2- 、SO 3 2- 、Fe 2+ 等； NO 3 - （H + ） 与上述阴离子； S 2- 、SO 3 2- 、H + 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe 3+ 与 F - 、CN - 、SCN - 等； H 2 PO 4 - 与 PO 4 3- 会生成 HPO 4 2- ,故两者不共存.8、 Fe 3+ （Al 3+ 、Fe 2+ ） 、H + 、NO 3 - 不能大量共存

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