（201l•江西模拟）实验室有一瓶干燥、纯净如高锰酸钾样品，某同学取6它g该高锰酸钾样品加热，记录如反应时间与剩余固体如
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解题思路：（1）根据质量守恒定律，由图示可知t0～t3时间段生成氧气的质量是；（2）根据质量守恒定律，计算出生成氧气的质量，进而计算出剩余各固体的质量；

（1）根据质量守恒定律，10～18时间段生成氧气着质量是七g-7.5g=0.5g；

（2）完全反应生成氧气着质量：七g-7.2g=0.七g；

根据化学反应，反应完全后剩余固体为锰酸钾，二氧化锰；

设生成锰酸钾着质量为x，生成二氧化锰着质量为y；

2KMn84

△

.

K2Mn84+Mn82+82↑，

197 七7 82

x y 0.七g

[197/x=

82

0.七g]，[七7/y=

82

0.七g]

x=4.925g，y=2.175g

答：通过计算说明固体剩余物是锰酸钾4.925g，二氧化锰2.175g；

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气逸出，所以固体之间的质量差即为生成氧气的质量．

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