30%O2转化为O3,则消耗了1*0.3=0.3mol的O2,还剩下1-0.3=0.7mol的O2
设生成了x的O3
3O2===2O3
3 2
0.3 x
3*x=0.3*2 ,x=0.2
反应后共有气体n(总)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol
反应前后气体总质量是不变的,总质量就是反应前O2的质量
所以反应后平均摩尔质量=总质量/总物质的量=1*32/0.9=35.56g/mol
相对密度与摩尔质量成正比,所以对H2的相对密度为
35.56/2=17.78
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