解题思路：利用氢原子守恒确定几元酸，利用电子守恒计算金属元素的化合价，以此来解答．
n（酸）=1.8L×2mol/L=3.6mol，n（H2）=[7.2g/2g/mol]=3.6mol，由H原子守恒可知，设酸中H的个数为x，
则3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即为二元酸；
由电子守恒可知，设金属化合价为y，则
2.4×y=3.6×2，
得到y=+3，即为+3价金属，
故选C．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．
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