常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.
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解题思路:①根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质,从而确定溶液的酸碱性,结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小;

②根据电荷守恒与微粒守恒判断;

①pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1,HA是弱酸,酸的浓度远远大于氢离子浓度,所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质是酸和盐,溶液呈酸性,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,酸...

点评:

本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查溶液pH的计算、离子浓度比较等,题目综合性较大,难度中等.