计算G H S W Q1mol液体苯,在其正常沸点80.1度向真空容器进行蒸发,全部变为80,1度及1atm的苯蒸汽（视
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不一定对,供参考：

W=0,因为P外=0；

H=30.8kj,因为H是状态函数；

热力学第二定律：Q= DeltaU - W = DeltaU

因为U是状态函数,设计一个恒压过程来计算DeltaU：

恒压下：Q=DeltaH=30.8kj； W=-P外 * （V2-V1 ）=nRT = -1 * 8.314 * (80.1+273.15) =2936.92J(此处取液体体积=0）; Delta U = Q + W = 30.8 - 2.936 = 27.86kj

本题中的Q = Delta U - W = 27.86Kj

Delta S:Q/T = 27.86*1000/(80.1+273.15)=78.87J/K;

Delta G= 30.8*1000-(80.1+273.15)*78.87=2936.92J

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