将36mLKBr和KI的混合溶液分为二等份.向其中一份通入足量Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中碘离子的浓度为0.86mol/L.计算:(1)固体残留物中含有什么物质?反应后得到的产物都是KCl,所以最后的固体是KCl.(2)原溶液中含有KBr的质量是多少?从KCl的质量可以求出K+的量为6.1/74.5 mol.则KBr,KI总共的浓度是6.1/74.5/0.018 mol/L；现在有KI 0.86 mol/L.那么就可以把KCl的浓度算出来了.然后求质量= 浓度 * 体积 * 摩尔质量 (3)完全反应时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少?从上面把KCl,KBr都求出来,根据反应方程式求消耗的Cl2的量
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