在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为 - 已解决

在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO

在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：

（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?

（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?

（3）平衡时的N2O4为多少摩?

1)答案是0.005mol/L.s

(2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625

(3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有

x+y=0.2

92x+46y=11.5

x=0.05

“设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有

x+y=0.2

92x+46y=11.5

x=0.05

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N2O4与NO2的物质的量之和为0.2,X+Y=0.2

N2O4的相对分子质量92,NO2的相对分子质量46,两者质量之和为11.5克,92X+46Y=11.5

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