非常不理解.不要粘贴.以经验回答.
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简单一点讲就是比较H+的多少问题...

献上本人刚刚总结的计算规律...

规则如下:

1.先写出C(OH-)=C(H+)等式 (水电离C(H+)=C(OH-) )

看溶液中有哪些离子,不包括直接电离部分,

如Na2CO3和NaHCO3中的C(Na+),C(HCO3-)和C(CO32-)...

2.把剩余的离子补到等式两边

对比Na2CO3中的CO32-,多一个H+补右边,少一个H+补左边(多或少两个乘以2,以此类推..)

如Na2CO3中

C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)

再例如NaHCO3中

C（CO32-)+C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)

再难一点的也没问题~

如NaH2PO4中

2c(PO43-)+c(HPO42-)+C(OH-)=C(H+)+c（H3PO4）

3.用常规方法检验,完成~

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