设一法是赋值法的一种,是解决无数值或缺数值计算的常用方法.
现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液,得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L,则该碳酸钠样品中所含杂质可能是
A.碳酸钡和碳酸钾 B.碳酸钾和碳酸氢钠 C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 D.碳酸钙和碳酸锌
解析：若为 1.06 g 纯净的碳酸钠经题设过程可得到标准状况下干燥纯净的气体 2.24 L；而题设条件下,1.06 g 含杂质的碳酸钠样品仅得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L,可见,等质量的碳酸钠和杂质分别与过量盐酸作用,碳酸钠产生二氧化碳多,杂质产生二氧化碳少；
则题设条件下产生等量的二氧化碳气体所需碳酸钠的质量小,所需杂质质量大.
为方便计算,设生成 1 mol 二氧化碳,则需要题中所列物质的质量分别是：
Na2CO3~CO2 BaCO3~CO2 K2CO3~CO2 NaHCO3~CO2
106 g 1 mol 197 g 1 mol 138 g 1 mol 84 g 1 mol
KHCO3~CO2 CaCO3~CO2 ZnCO3~CO2
100 g 1 mol 100 g 1 mol 125 g 1 mol
所需碳酸钡和碳酸钾的质量都大于碳酸钠的质量,A项可选；所需碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量都小于碳酸钠的质量,C 项不可选；生成 1 mol 二氧化碳所需碳酸钾和碳酸氢钠混合物的质量介于 84 g ~ 138 g 之间,所需碳酸钙和碳酸锌混合物的质量介于 100 g ~ 125 g 之间,都有小于 106 g 的可能,故 B、D 项都不可选. 答案：A
差值法就是根据化学方程式,利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法.利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系,以差量做为解题的突破口.如果能找出造成差量的原因,并掌握其运算范围,既使题目形式多变,也能迅速作出答案.
1 取一定量的CuO粉末,与足量的稀硫酸充分反应后,再将一根50g的铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到0.02g气体.由此推算CuO粉末的质量为( ) A、 1.92g B、 2.4g C、 6.4g D、 8g
思考：此题若将0.24g的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量,折算成CuO的质量为2.4g,故选出发答案B.生成0.02克氢气消耗Fe0.56克,所以Fe和CuSO4反应产生的差量应为0.56克+0.24克=0.8克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 差量
56 64 8
X 0.8克
64:X=8:0.8 X=6.4
Cu----------CuO
64 80
6.4克 Y Y=8克
故答案为D
