（2011•惠州模拟）已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼
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解题思路：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O和Cu氧化．
（2）方案甲，氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，即使只有Cu2O，也有不溶物，故不合理．
方案乙，硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有Cu，故不合理．
方案丙，根据固体的增重判断其成分，比较合理．若只有Cu2O，根据方程式可a与b的关系．
（3）通入氢气排除装置空气，并置换出铜．氢气为易燃气体，加热前，应检验C处出来的氢气纯度．
（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O和Cu氧化．反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）方案甲，氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，即使只有Cu2O，也有不溶物，故不合理．
方案乙，硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有Cu，故不合理．
方案丙，根据固体的增重判断其成分，方案合理．
若只有Cu2O，根据方程式2Cu2O+O2=4CuO
288 320
ag bg
所以 a：b=288：320=9：10
故答案为：丙；a：b=9：10
（3）氢气为易燃气体，加热前，应检验C处出来的氢气纯度．
故答案为：应检验C处出来的氢气纯度．
点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；探究对经典问题的质疑．
考点点评： 以铜的化合物的性质信息为载体，考查学生实验对实验原理、实验装置的理解、对实验方案评价，综合性大，难度中等．关键是理解实验原理．
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