已知EoMnO4-/ Mn2+ = 1.51 V,那么该电对的条件电位与pH的关系为( )
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选B

电极反应为MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O 据能斯特方程可得:

E = Eo + (0.059/n)lg[O]/[R] =Eo +(0.059/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+]=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+]+0.094lg[H+]=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+] - 0.094PH

当[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L时,电对的电极电位即为条件电位,所以

Eo’=Eo - 0.094PH

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