解题思路：（1）①氨气密度小于空气的密度；氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②氨气极易溶于水；
③实验室用氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气；
（2）①NaHCO3加热容易分解；
②分解气体产物有二氧化碳和水，先检验水，再检验二氧化碳，不能颠倒；
③反应完毕，不能先撤酒精灯；
④写出反应方程式，设分解的碳酸氢钠质量为xg，利用质量差求算．
（1）①由于氨气密度小于空气的密度，收集时采用向下排空气法，检验氨气采用的是 湿润的红色石蕊试纸，故答案为：瓶口向下排空气法；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满；
②氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，故答案为：极易溶于水；
③氢氧化钙和氯化铵可以制取氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①碳酸钠不易分解，碳酸氢钠加热会分解，反应的方程式为：2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3
加热
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Na2CO3+H2O+CO2↑；
②分解方程式为，2NaHCO3
加热
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Na2CO3+2H2O+CO2↑，产物中有H2O和CO2气体，必须先检验水，用白色的无水硫酸铜检验；再检验二氧化碳，用澄清石灰水，故答案为：先连接装有白色无水硫酸铜固体的干燥管，再连接装有澄清石灰水的烧杯；
③反应后不能先撤酒精灯，防止水倒流进入试管，发生危险，故答案为：反应后先撤导气管，再撤酒精灯；
④设分解的碳酸钠为xg，反应方程式为：2NaHCO3
加热
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Na2CO3+H2O+CO2↑，△m
168g106g 62g
xg（12.6-9.5）g
列式为：168×（12.6-9.5）=62x，解得x=8.4（g），
故答案为：8.4．
点评：
本题考点： 氨的制取和性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
考点点评： 本题考查氨气的制取和性质，是一道较综合的实验题，内容较丰富，难度适中．
