某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图
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解题思路：【观察与讨论】根据氢氧化钠和硫酸发生中和反应时无明显现象进行分析；
【反思与评价】氢氧化钠过量，和硫酸发生中和反应生成硫酸钠进行分析；
根据硫酸和氧化铜会生成氧化铜进行分析；
【计划与实验】根据氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀进行分析；
【解释与结论】根据甲同学出现的现象进行分析；
【表达与交流】根据反应后的溶质的种类进行分析．
【观察与讨论】氢氧化钠和硫酸铜接触就会生成沉淀，乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，说明氢氧化钠先进行了中和反应，故答案为：CuSO4和H2SO4；
【反思与评价】根据甲同学加入氢氧化钠就出现了现象，说明硫酸没有剩余，故答案为：氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余；
氧化铜和硫酸会生成硫酸铜，硫酸过量，还会存在硫酸铜．故答案为：不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜；
【计划与实验】氢氧化钠和硫酸铜会生成蓝色沉淀，但是不能检验氢氧化钠的存在，故答案为：不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在；
【解释与结论】加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，甲中可能是硫酸钠，可能是硫酸钠和氢氧化钠，经过试验验证后面的猜想不对，故答案为：Na2SO4；
【表达与交流】在考虑溶质时，既要考虑生成物，也要考虑反应物的过量，故答案为：需要考虑反应物是否过量，生成物的种类．
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．
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