解题思路：根据n=[N
N
A
=
V
V
m
=
m/M]结合物质的构成计算．
n（H2）=[4g/2g/mol]=2mol，V（H2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，N（H2）=2NA，
n（CO2）=[22.4L/22/4L/mol]=1mol，N（CO2）=NA，
则所含分子数多的是H2，
各1.5mol的上述两种气体相比较，因M（CO2）＞M（H2），则质量较大的为CO2，
故答案为：H2；CO2．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．
考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
1年前
5
A20011323
幼苗
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也就是2mol氢气和11MOL二氧化碳相比，当然氢气含分子数目多。如果各1.5mol当然二氧化碳质量大得多
1年前
2
LIUCHUNHUAA2
幼苗
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4g/氢气有相对分子质量2是2mol.22.4L气体是1mol.所以氢所含的分子多，而都是1．5mol上述两种气体，co2质量大，因为co2相对分子大，也就是说CO2摩尔质量大．
1年前
1
binglangela
幼苗
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氢气多，氢气是2molCO2 是1mol
CO2质量大，CO2的摩尔质量大
1年前
0
baaa7793
幼苗
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H2 2mol,CO2 1mol
CO2多
CO2大(摩尔质量大)
1年前
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