关于铁的问题铁最外层电子是8曾稳定结构,应不易与其他物质发生反应,为什么铁离子化学符号Fe3+,请各为为我解答
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核外电子排布要遵守:最低能量原理,保力不相容原理及洪特规则.

得出铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

即【K:2,L:8,M:14,N:2】

最外层是2个电子,不是8个.

s层中电子为2个时相对稳定.

d层中电子为全充满10个,半充满5个,全空0时相对稳定.

因此,铁可失去4s层中的2个电子,形成+2价亚铁离子;失去3d层中的一个电子,4s层中的两个电子,形成+3价铁离子,使其更为稳定.

PS:在强氧化剂的作用下,还可形成+6价(即失去3d层中的6个电子),但稳定性较差.

铁最外层电子不是8电子稳定结构,铁是过渡元素,不是跟其他主族元素那样标准的排列,你说的应该是2 8 8 8 的排列结构吧.实际上铁是2 8 14 2,+3价的铁离子连次外层的电子都参加了反应,铁的最高化合价可以达到+6,K2FeO4,好象是净水剂