解题思路：（1）观察图示可知加热混合物就产生氧气，b点后b-c段产生氧气的速度明显比O-b段加快，结合高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂进行分析得知b点所得氧气主要是高锰酸钾分解产生，高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；
（2）该点后生成氧气质量不再变化，说明二者完全分解；
（3）根据方程式求出生成固体的质量，进行比较分析．
（1）高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知b点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：高锰酸钾，高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
（2）c点时氧气不再增加，当然氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量
设氯酸钾分解得到氧气的质量为x，高锰酸钾分解得到氧气的质量为y．
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑ 2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
245 96 316 32
4.9g x 1.58g y
[245/96＝
4.9g
x] [316/32＝
1.58g
y]
x=1.92g y=0.16g
c点氧气质量为y+x=1.92+0.16=2.08（g）
故答案为：2.08；
（3）由氯酸钾分解，根据质量守恒定律可知反应生成的氯化钾质量是：4.9g-1.92g=2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl．
剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-2.08g=4.4g
所以KCl的质量分数为[2.98g/4.4g]×100%=67.73%
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题是一道结合图示的计算分析题，考查了学生分析化学反应、利用化学方程式解题等方面的能力，综合能力强．
