解题思路：E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH3，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O2、J为NO、K为NO2，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H2O、L为HNO3，D系列转化得到黄绿色气体为Cl2，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH4Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H2，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO2，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl2，据此解答．
E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH3，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O2、J为NO、K为NO2，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H2O、L为HNO3，D系列转化得到黄绿色气体为Cl2，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH4Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H2，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO2，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl2，
（1）由上述分析可知，B的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（2）操作a是由氯化镁溶液得到氯化镁晶体，应用溶液中镁离子水解得到氢氧化镁与HCl，必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b是电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，
故答案为：抑制Mg2+的水解；熔融状态下电解；
（3）反应①的离子反应方程式为为：Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑，反应③的化学反应方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，
故答案为：Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物推断，E的相对密度及可以连续反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握Mg与二氧化碳的反应，在无机推断中经常涉及，反应①在中学没有涉及，是推断障碍，利用推断的产物判断发生的反应，难度较大．
