t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A （g）+B
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解题思路：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量．
（1）根据v=[△c/△t]计算v（B）、v（C）．根据化学计量数之比等于物质的量之比计算x的值；
（2）根据转化率定义，求出α（A）、α（B），再求比；
（3）向容器中通入少量氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动．
据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量．
平衡时，c的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol，
3A （g）+B （g）
x C（g），
开始（mol）：3 2 0
变化（mol）：0.62-1.8=0.20.8
平衡（mol）：2.41.8 0.8
（1）v（B）=
△n(B)
V
△t=
0.2mol
2L
2min=0.05mol/（L•min）；
v（C）=
△n(C)
V
△t=
0.8mol
2L
2min=0.2mol/（L•min）；
化学计量数之比等于物质的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案为：0.05；0.2；4；
（2）α（A）=[0.6mol/3mol]×100%=20%，
α（B）=[0.2mol/2mol]×100%=10%，
所以α（A）：α（B）=20%：10%=2：1，
故答案为：2：1；
（3）向容器中通入少量氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动．
故选：CD．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡计算及影响因素，难度不大，注意基础知识掌握与三段式解题法运用，向平衡体系中加入不反应的气体，分析平衡移动，首先分析对反应混合物的浓度如何影响，然后等效为压强变化判断．
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