A．请根据下列装置图，回答有关问题：
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A、（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；
（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；要较好地控制反应速率，可选用发生装置C，该装置中的注射器可以控制液体的滴加速度，达到控制反应速率的目的；
B、【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想可以猜想为：Al＞R＞Cu（或Cu＜R＜Al）；
【实验探究】猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立；
猜想二：R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气，反应的化学方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2↑；
猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中，无现象发生，即可证明；
【交流反思】根据结论猜想二成立，说明铝的活泼性大于R，即铝与蓝色的RSO4反应生成无色的硫酸铝和R，所以溶液由蓝色变成无色；
故答案为：
A．（1）试管；集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； B；C；
B．【作出猜想】Al＞R＞Cu（或Cu＜R＜Al）；
【实验探究】不成立；R+H2SO4═RSO4+H2↑；将铝丝插入到RSO4溶液中；
【交流反思】由蓝色变成无色．
