3.1克的 Na2O溶于水形成200mL的溶液,求溶质的物质的量浓度
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设反应生成的氢氧化钠的物质的量为X

Na2O+H2O=2NaOH

62 2

3.1g X

62:2=3.1g:X

X=0.1mol

溶质的物质的量浓度=0.1mol/0.2L=0.5mol/L

答:溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

设反应生成氢氧化钠的物质的量为X,生成气体的体积为Y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156 4 22.4

7.8g X Y

156:4=7.8g:X

X=0.2mol

156:22.4=7.8g:Y

Y=1.12L

溶质的物质的量的浓度=0.2mol/0.5L=0.4mol/L

答:溶质的物质的量的浓度0.4mol/L,生成气体的体积为1.12L

设过氧化钠的质量为X,电子转移的物质的量为Y

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156

22g X

88：156=22g：X

X=39g

根据上面的化学方程式可知：每反应2molNa2O2生成1molO2,转移2mole-,所以可得如下关系式：2Na2O2 2mole- O2

156 2mol

39g Y

156：2mol=39g：Y

Y=0.5mol

答:Na2O2的质量39克,电子转移的物质的量为0.5mol

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