解题思路：根据Na2O2先与水反应生成NaOH，然后Al2（SO4）3溶液与NaOH的反应计算分析，100mL0.5mol/LAl2（SO4）3全转化为沉淀的质量为：0.1L×0.5mol/L×2×78g/mol=7.8g，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，以此计算．
Al2（SO4）3物质的量为：0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
在100ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液与NaOH反应，如硫酸铝完全生成Al（OH）3，则沉淀的质量为：0.1L×0.5mol/L×2×78g/mol=7.8g，而此时为5.85g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）3，此时n（Al（OH）3）=[5.85g/78g/mol]=0.075mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，
a．当NaOH不足时，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.225mol 0.075mol
又据Na元素守恒：Na2O2---------2NaOH
0.1125mol0.225mol
则Al2（SO4）3和Na2O2的物质的量之比为：0.05mol：0.1125mol=4：9
b．当生成的NaOH使Al（OH）3部分溶解，则
①Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.05mol×2 0.3mol 0.1mol
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（0.1-0.075）mol0.025mol
两步反应共反应NaOH为：0.3mol+0.025mol=0.325mol，
又据Na元素守恒：Na2O2---------2NaOH
0.1625mol0.325mol
则Al2（SO4）3和Na2O2的物质的量之比为：0.05mol：0.1625mol=4：13
故答案为：4：9或4：13．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．
