向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入50克7.3%l的盐酸,恰

向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入50克7.3%l的盐酸,恰

向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入50克7.3%l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.02克的气体（标准状况）若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量是

A 无法计算

B 2.8g

C 5.6 g

D 11.2g

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1个回答

解析：

反应方程：

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

氧化性：Fe3+ ＞ H+,

所以Fe3+ 优先与Fe反应生成Fe2+

因为加入50克7.3%l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.02克的气体（标准状况）

说明Fe3+已经反应完全,溶液中只含有Fe2+,而不含有Fe3+

设与HCl反应的Fe质量为 x g,与剩余Fe反应的HCl的质量为 y g

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

56-----73-----------------2

x--------y----------------0.02g

解得：x = 0.56g ,y = 0.73g

所以与其余混合物反应的HCl质量 = 50*7.3% - 0.73g = 3.65g - 0.73g = 2.92g

因为在Fe3+完全消耗时溶液中只含有Fe2+,可以设这时的混合物平均化学式为FeO

这时混合物尚未与盐酸发生氧化还原反应生成H2,只是自身内部的氧化还原反应

因为

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

CO + FeO -（高温）→ CO2 + Fe

所以 设平均混合物被还原可生成Fe质量为 z g

2HCl FeO CO Fe

73--------72------28-----56

2.92g----------------------z

解得：z = 2.24g

所以用CO还原最终可生成Fe质量 = 0.56g + 2.24g = 2.8g

故选择 B

【解答完毕】

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