将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L -1 MO 2 + 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（
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n（Zn）=
0.195g
65g/mol =0.003mol，
n（MO 2 +）=0.02L×0.100mol•L -1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），
x=2，
故选B．
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