解题思路：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，依此分析．
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应物是锌和稀硫酸，故A正确；B、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失...
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．
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