下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr  ②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞
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解题思路：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层越多，半径越大；相同周期原子序数大的半径小；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；④非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

①非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr，故正确；

②电子层越多，半径越大；相同周期原子序数大的半径小，则原子半径为Na＞S＞O，故正确；

③非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；

④非金属性F＞O＞S，对应离子的还原性为S2-＞O2-＞F-，故正确；

故选C．

点评：

本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．

考点点评： 本题考查非金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大．

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