某研究性学习小组对“H 2 S的水溶液是否显酸性”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

某研究性学习小组对“H 2S的水溶液是否显酸性”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

（1）查阅资料：①H 2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水,在常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢；密度比空气的大；②实验室里，通常用硫化亚铁（FeS）固体跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢。

（2）提出假设：H 2S的水溶液显酸性

（3）实验探究：

Ⅰ．制备H 2S

①若用稀盐酸制备H 2S，其化学方程式为

。

②制取H 2S的发生装置为

（填字母），收集装置只能选D的原因是

。

Ⅱ．设计如第27题图II所示装置进行验证实验。

①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是

。

②在通入H 2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此操作的目的是

。当有H 2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明

。

（4）结论：原假设成立。

（5）反思与评价：该验证实验中，有一个明显疏漏，请你指出疏漏之处为

。

（6）知识拓展：H 2S的水溶液显酸性，具有酸的通性，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，则反应的化学方程式为

。

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1个回答

Ⅰ ①FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S↑

② A   H 2S溶于水且密度比空气大（缺一不给分）

Ⅱ ①证明H 2S气体不能使蓝色石蕊试纸变色（或干燥的H 2S不显酸性）

②证明水不能使蓝色石蕊试纸变色（或证明水无酸性） 硫化氢的水溶液显酸性

（5）没有尾气处理（或吸收）装置     （6）2NaOH + H 2S = Na 2S + 2H 2O

分析：I．根据反应物和生成物书写化学方程式，根据反应物的状态和生成物气体的溶解性和密度判断制取装置．

II．本题探究了H 2S的性质和变化规律，本题设计的实验步骤是①先把干燥的H 2S通入干燥的蓝色石蕊试纸上，现象是不变色；②B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化；再通入H 2S气体，蓝色石蕊试纸变红色，由此得出结论，H 2S溶于水呈酸性．还要注意H 2S有毒，会污染空气；根据酸碱中和反应生成盐和水的过滤书写化学方程式．

I．①若用稀盐酸制备H 2S，硫化亚铁（FeS）固体跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为 FeS+2HCl═FeCl 2+H 2S↑；

②制取H 2S的反应物为固体和液体反应不需要加热，故发生装置为 A，因为 H 2S溶于水且密度比空气大，收集装置只能选向上排空气法；

II、（1）A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，说明干燥的H 2S不能使蓝石蕊试纸变色．

（2）在通入H 2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，说明水不能使其变色．当有H 2S通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明H 2S溶于水呈酸性．

（4）查阅资料可知：H 2S有毒，会污染空气，因此对尾气要进行处理．

（5）H 2S的水溶液显酸性，具有酸的通性，若用氢氧化钠溶液吸收尾气会生成盐和水，反应的化学方程式为 2NaOH+H 2S=Na 2S+2H 2O．

故答案为：

I  ①FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑ ②A   H 2S溶于水且密度比空气大（缺一不给分）

II （1）证明H 2S气体不能使蓝色石蕊试纸变色（或干燥的H 2S不显酸性）

（2）证明水不能使蓝色石蕊试纸变色（或证明水无酸性）  硫化氢的水溶液显酸性

（4）没有尾气处理（或吸收）装置

（5）2NaOH+H 2S=Na 2S+2H 2O

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