解题思路:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),△H=-197kJ/mol,表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ,再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答.
反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-197kJ/mol,
由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ,加入2mol SO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197kJ,
通入1mol SO2和0.5molO2,如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同,则放热为
Q1
2kJ,但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小,所以平衡会向左移动,所以实际放出的热量<
Q1
2kJ,即2Q2<Q1,综上得:2Q2<Q1<197kJ,所以Q2<Q1<197kJ正确;
故选C.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查反应热的计算,题目难度中等,本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征.