整理以下物质的化学性质 用方程式表示 o2 h2o c co2
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氧气的化学性质:

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应,反应剧烈程度因条件不同而异,可表现为缓慢氧化、烧、爆等,反应中放出大量的热.

(1)氧气与非金属反应

①木炭 在氧气里剧烈燃烧,发出白光,生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体,

②硫 在氧气里剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成无色、

③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃:

④氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,罩一干冷烧杯在火焰

(2)氧气与金属反应

①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末状物质,

②铁红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体物质.

(3)氧气与化合物反应

①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水.

④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水.

水的化学性质

1.稳定性:在2000℃以上才开始分解.

水的电离:纯水中存在下列电离平衡:H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-

注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L

2.水的氧化性:水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(水蒸气)=Fe3O4+4H2↑

C+H2O=CO↑+H2↑(高温)

3.水的还原性:

最活泼的非金属氟可将水中负二价氧,氧化成氧气,水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑

4.

水在电流作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑

5.水化反应:

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应.

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

SO3+H2O=H2SO4

P2O5+3H2O=2H3PO4

CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

6.水解反应

盐的水解 氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

碳化钙水CaC2(电石)+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

卤代烃水C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr

C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH

(C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6

7.水分子的直径

数量级为10的负十次方,一般认为水的直径为2~3个此单位..

8.水的电离:

在水中,有极小一部分的水分子电离生成离子.

H2O←→H+ +OH-

由于仅有一小部分的水分子发生上述反应,所以纯水的Ph值十分接近7.

单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO

3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

二氧化碳化学性质

CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色:

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2

H2CO3=CO2↑+H2O

CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐:

CO2+Na2O = Na2CO3

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水:

CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O

CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在:

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐:

2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2+NH3+HO = NH4HCO3

CO2中碳为+4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳:

CO2+C2CO

CO2+2Mg2MgO+C

绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物: