解题思路：Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，根据反应的顺序和相关的量进行计算．
ag铁粉为[a/56]mol，agCu为[a/64]mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为[a/56]mol＞[a/64]mol，
所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，
所以参加反应的CuSO4的物质的量为[a/64]mol，
参加反应的H2SO4的物质的量为（[a/56]-[a/64]）mol，
参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：[a/64]：（[a/56]-[a/64]）=7：1，
故选A．
点评：
本题考点： 铁的化学性质；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查学生对金属铁的性质的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
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