取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）mol/L.

A. 0.21

B. 0.42

C. 0.56

D. 0.26

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解题思路：混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．

令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，

则：100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a，

解得：a=0.21mol/L，

混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，

故选B．

点评：

本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

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