解题思路：根据题目已知信息推导甲、乙、丙、丁、戊原子，（1）根据离子核外电子排布的特点来回答；
（2）根据物质中化学键的类型和电子式的书写方法来分析；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂、被氧化的物质与被还原的物质的概念来回答；
（4）根据NaAlO2溶液的化学性质能和强酸反应来回答；
（5）根据电解池原理来书写电解方程式，根据方程式的产物结合其性质来分析．
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N，甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na．根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1+1+5=7，则戊是Cl，戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol•L-1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，
Z是HCl，丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2，丙、戊组成的化合物M为NaCl；
（1）Cl-的结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）乙单质N2中含有共价三键，电子式为：
，故答案为：
；
（3）NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比为：2：3，故答案为：2：3．
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O
电解
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2NaOH+Cl2↑+H2↑，电解后得到NaOH溶液，显碱性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红，故答案为：酚酞溶液溶液变红．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；物质的结构与性质之间的关系；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题是一道和原子结构知识相关的推断题，正确推导各种原子是解题的关键，要求学生具备分析和解决问题的能力．
