“当量”、“克当量”、“克当量数”及“毫克当量数”已经废除了.现在滴定分析计算的基础是“等物质量的规则”,是指在化学反应中,相互反应的物质的量相等,或者说在滴定分析中,在理论终点时,标准物的物质的量等于被测物的物质的量.这里所说的理论终点,就是指已被废除了的“等当点”,也可称作等物质的量点.
0.1当量硫酸,现在表示为c(1/2H2SO4)=0.1mol/L.
其标定方法如下：称取0.2000g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指标液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时作空白试验.
硫酸标准溶液浓度按下式计算：
C (1/2H2SO4)=m/((v1-v2)×0.05299)
式中：m为无水碳酸钠之质量,g；V1为硫酸溶液之用量,mL；V2为空白试验硫酸溶液之用量,mL.
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