（2014•株洲）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验
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解题思路：（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应进行解答；
（3）根据集气瓶的特征进行解答；
（4）根据仪器组装好后，在开始实验时，要先检查装置的气密性进行解答；
（5）根据氢气的体积求出氢气的质量，进而求出金属锌的质量，从而求出该黄铜样品中锌的质量分数即可．
（1）仪器a的名称：长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应，此实验要测出氢气的体积，所以实验要选择的装置是乙、丁、戊，接口的顺序为B→F→E→G；
故答案为：乙、丁、戊；B→F→E→G；
（3）盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于瓶口边缘；
故答案为：b；
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
（5）氢气的质量=1.1L×0.09g/L=0.099g．
设金属锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.099g
[65/x＝
2
0.099g]
x=3.2175g
该黄铜样品中锌的质量分数=
3.2175g
9.9g×100%=32.5%．
故答案为：32.5%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据所给的实验数据分析求出氢气的体积，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．
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