已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g） - 已解决

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol.

下列结论正确的是（　　）

A. 碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B. ①的反应热为221 kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

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解题思路：A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；

B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol^-1；

C、根据中和热的概念分析；

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；

B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol^-1，故B错误；

C、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故C错误；

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考点：化学能与热能的相互转化．

考点点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．

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