4.6g常见的有机物A在空气中完全燃烧，产生二氧化碳8.8g，产生水蒸气5.4g
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解题思路：根据二氧化碳的质量可以计算碳元素、氧元素的质量，根据水蒸气的质量可以计算氢元素、氧元素的质量，进一步可以判断有机物A的名称；

根据有机物的质量、反应的化学方程式可以计算产生一氧化碳的质量．

（1）参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×[12/44]×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，

5.4g水蒸气中氢元素的质量为：5.4g×[2/18]×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，

有机物A中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，

有机物A中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为：[2.4g/12]：[0.6g/1]：[1.6g/16]=2：6：1，即A的化学式是C2H5OH，是乙醇．

故填：乙醇．

（2）设生成一氧化碳的质量为x，

C2H5OH+2O2

点燃

.

2CO+3H2O，

46 56

4.6g x

[46/4.6g]=[56/x]，

x=5.6g，

答：最多能产生5.6g一氧化碳．

点评：

本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，只是进行相关方面判断和计算的基础．

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