Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）
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解题思路：A．Na3N与足量盐酸作用，根据与水的反应，可知生成氯化钠和氯化铵两种盐；B．该化合物与水反应生成NaOH和NH3可知是氮化纳发生的剧烈的水解反应，反应前后元素化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；C．Na+和N3-离子核外电子数相同；D．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小．
A．根据与水反应的产物，可知Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故A正确；
B．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反应前后各元素化合价没变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Na+和N3-离子核外电子数都是10，二者电子层结构相同，故C错误；
D、Na+和N3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故Na+的半径小于N3-的半径，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 微粒半径大小的比较；原子核外电子排布；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查了离子半径的大小比较、氧化还原反应、对信息的提取能力等，主要考查学生对信息应用的能力，难度不大．
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