1.因为溶液的密度是1g/cm3,所以可直接看成毫升数即是物质的克数,然后利用溶质的质量分数=溶质的质量 /溶液的质量 ×100%计算即可．
（1）溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；
所以,溶液a中溶质的质量分数=1.0g/ 4.0g ×100%=25%；
溶液b的质量分数=0.1×25% / ×100%=2.5%；
溶液c的质量分数=0.1×2.5%/ 1 ×100%=0.25%；
溶液d的质量分数=0.2×0.25% /1 ×100%=0.05%；
（2）设1.0g链霉素可配制x毫升（由于密度看成1g/mL,所以也就是xg）试验针药液,则
1.0g/ x ×100%=0.05%,
解得,x=2000mL；
2.（1）稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水,
设参加反应的H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
∴65 /98 =6.5g/ x解之得x=9.8g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道,溶剂 H2O的质量=50g-9.8g=40.2g
（2）反应后,所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量,
溶质的化学式为ZnSO4
设反应后生成的氢气的质量为y,生成的ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g z y
65/ 6.5g =161/ z =2/ y
解得：y=0.2g z=16.1g
反应后,所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+500g-0.2g=56.3g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道,
溶剂的质量=56.3g-16.1g=40.2g
3.(7.5-2.5)g/(80-60)g=s/100g s=25g
