向300ml KOH中通入一定量的CO2气体,若通入CO2气体2.24L(标况),得到11.9g白色固体,请通过计算确定
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先告诉你我的解题思路 答案不是关键!

首先 你要考虑的是 两点 第一 CO2是否过量 那么生成的可能是K2CO3或者KHCO3第二 万一CO2严重不足,最后得到的白色物质可能是KHCO3或者KOH那么这个题就好做了

首先设生成K2CO3为X KHCO3为Y 已知通入CO22.24L 1MOL的CO2为22.4L 那么通入了4.4g的CO2 设此时的CO2全部反应

则立方程式 2KOH+CO2==K2CO3+H2O

得出生成K2CO3为13.8g 大于条件否定 说明CO2不充分反应

KOH+CO2==KHCO3

则生成KHCO3为10G小于远条件.排除.

则可以得出结论 生成物里面只有两种 K2CO3和KHCO3总和为11.9g

更具质量守恒定律 组合方程式得到

3KOH+2CO2=K2CO3+KOH+H2O

得出X等于6.9gY等于5g

与原题相符 此为正确答案 希望你自己再做一边!好好学习