解题思路:根据发生的化学反应为3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2,结合差量法进行计算.
反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,
即固体增重为32g,设参加反应的铁为xmol,则
3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2,△m
3 64g
x 32g
[3/x=
64g
32g],解得x=1.5,
故选C.
点评:
本题考点: 铁的化学性质;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查铁的化学性质,明确发生的化学反应即可解答,注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁及差量法计算是解答的关键,题目难度不大.