有一道无机化学简答题想请教一下各位高手。
通常情况下,H2O2溶液能将Cl2还原为Cl-(H2O2+Cl2=2H++Cl-+O2),在这个反应中氧化性:Cl2>H2O2;但是在Co2+(二价钴离子)存在的情况下,H2O2溶液却能将Cl-氧化成Cl2(2H+H2O2+2Cl-==(催化剂:Co2+)==Cl2+2H2O),在这个反应中氧化性:H2O2>Cl2。请问这两个反应是否矛盾,为什么?
当然不矛盾,催化剂不同,及反应条件不同 不是“逆反应”
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