怎么判断氧化还原?怎么写离子方程式?还有化合价升降咋算呀?
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氧化还原：看反应前后化合价变化,或者是电子的得失或偏移,化合价有变化或者电子有得失或偏移就是氧化还原反应.口诀：升价失电子发生氧化反应作还原剂,降价得电子发生还原反应作氧化剂,简记：升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.离子方程式一般发生在溶液中,一般都是将能在水中电离形成离子的化合物（电解质）拆开,再删去反应前后不参加反应的离子.比如：HCl+NaOH=NaCI+H2O,拆成H+ + CI- + Na+ +OH- =Na+ + CI- + H2O,删去不参加反应的离子,剩下：H+ + OH- = H2O,这就是离子反应方程式.化合价升降问题：首先确定这个反应是不是氧化还原反应,比如复分解反应,是离子反应,但是化合价并没有发生变化,不能讨论化合价升降问题.对于氧化还原反应,在不知道产物的情况下需要推测反应后的产物,根据系数比计算化合价；知道产物的话就直接算,比如2Cu+O2===（加热）2CuO,氧在化合物中一般显-2价,对于这个反应产生的物质必须满足呈现电中性即正负电子数相加等于零,则Cu在氧化铜中显+2价,反应前Cu是0价,有两个铜变为Cu2+,即转移了四个电子,每个铜离子升高了两价.
