1.ΔH=Qp=-2220KJ/mol
2.ΔU=ΔH-Δ(pV)
由于是敞开体系,p取1.01325E5pa,其余按理想气体计算
ΔV=(1+5-3)*22.4=67.2
所以ΔU=ΔH-Δ(pV)=-2220000-101325*67.2=-9029.04KJ/mol
1.ΔH=Qp=-2220KJ/mol
2.ΔU=ΔH-Δ(pV)
由于是敞开体系,p取1.01325E5pa,其余按理想气体计算
ΔV=(1+5-3)*22.4=67.2
所以ΔU=ΔH-Δ(pV)=-2220000-101325*67.2=-9029.04KJ/mol
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