常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2 和2.7gH2O 对该物质的组成有下列判断 A分子中C、H的原子个数比为2:5 B 分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8
正确的是B 可是A错在哪里?感激不尽!困扰我好久的问题!
为什么可以用 质量 乘以 源自相对质量啊?
CO2=4.4/44=0.1mol故含C 0.1mol H2O=2.7/18=0.15mol 含H 0.3mol 所以C、H的原子个数比为1:3
4.4gCO2 中含C 1.2g 2.7gH2O含H 0.3g 所以有机物中含O 2.3-1.2-0.3=0.8g 所以分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8
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