1.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下：
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由乙丙反应情况知

盐酸反应完全产生氢气为672ml ,换算为物质量为0.672/22.4=0.03mol H2

则原来盐酸HCl物质量为0.03*2=0.06mol

盐酸的物质的量浓度0.06/0.3=0.2 mol/L

由甲反应情况知,镁铝合金已反应完全

生成H2量为0.56/22.4=0.025mol 质量为0.025*2=0.05g

Mg+2HCl=H2+MgCl2

24x 2x

2Al+6HCl=3H2+2AlCl3

54y 6y

24x+54y=0.51

2x+6y=0.05

解得 x=0.01 y=0.005

Mg质量为24x=0.24g 质量分数0.24/0.51=47.059%

Al质量为54y=0.27g 质量分数0.27/0.51=52.941%

设t℃时该溶液中NaOH的质量为 X g

2Na+2H2O=H2+2NaOH

X/40 X/40

参加反应的水的质量为 X/4*18=4.5X g

反应后水的质量为 (100-4.5X）g

则有 X+(100-4.5X)=138.5 g

解得 X=11 g

水的质量 100-4.5X=50.5 g

t℃时NaOH的溶解度 11/50.5*100=21.782 g

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